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飞天猫 · 发表于 2016-6-17 11:39:57

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1)空气的绝对湿度—单位体积混合气体中水蒸气的重量，其数值等于在水蒸气的分压下水蒸气的密度。
2)空气的相对湿度—在同温度和同压强下实际蒸气与饱和蒸气密度之比，亦即蒸汽分压与饱和蒸汽压之比。相对湿度亦称蒸汽饱和度。
3)空气的湿含量—湿含量亦称湿度。是单位质量绝对干空气中所含水蒸气的质量，其数值等于水蒸气密度与干空气密度之比。
4)湿空气的热含量—干空气的热含量与水蒸气的热含量之和。
5)湿空气的比容—单位重量干空气的体积以及所含水蒸气所占体积之和。
6)干球温度—在湿空气中一般温度计所测定的温度。
7)湿球温度—在水银温度计的水银球处裹以湿布，其在湿空气中所示的平衡温度，称为湿球温度。
8)露点—如果湿空气中的湿含量不变而被冷却，一直冷却到湿空气达到饱和状态而将结成露水的温度，此时的温度称为露点。末达到饱和的湿空气，其露点恒低于湿球温度；若湿空气已达到饱和状态，则其干球温度、湿坏温度与露点三者相同。
9)干燥速度—每单位时间在每单位干燥面积上被干燥物料所能气化的水分质量。
10)标准状况—又称标准情况指温度为273.15K和压力为101325Pa下的状况。通常讲气体的密度除了特注明外也都是在标准状况下的密度。标准状况与标准状态的概念不同，后者是为发计算物质热力学函数，如吉布斯自由能的变化值而选定的一种用于相互比较的状态。
11)理想气体—又称完全气体是一种假想的、在任何情况下均能严格遵循联合气体定律PVm/T=R的气体。从微观上考虑，理想气体有两点不同于实际气体：1)气体分子本身的体积可以忽略；2)在任何情况下，理想气体的分子之间不具相互作用力。
12)理想气体状态方程—理想气体的状态方程为：
pV= n RT
式中p是气体的压强(常简称压力)，V是体积，T是热力学温度，R是摩尓气体常数，n是气体物质的量。这个方程也适用于混合理想气体。
Pv=(n1+n2+n3+…) RT
n1、n2、n3，…为不同气体的物质的量。对于大多数实际气体，在常温与低压下都能适用，随着压力的增加便发生偏差，压力越大偏差越大。
13)道尔顿分压定律—混合气体的压强是各组分气体的分压强的总和，即：
P=P1+P2+P3+…=
组分气体的分压强是该组分气体于同温度下单独占据混合气体的体积时所呈现的压强，即
上式中T为混合气体的热力学温度，V为混合气体的体积。根据道尔顿分压定律可得出混合气体的压强与组分气体i的分压强Pi的关系为：
Pi=XiP
上式中Xi为组分气体i的物质的量分数(如摩尔分数)。
道尔顿分压定律只适用于低压下的混合气体，对非理想气体则有显著的偏差。
14)实际气体—又称真实气体。一切实际存在的气体的统称。实际气体分子具有一定的体积，并且分子间存在着相互作用力。在高温低压下，实际气体的上述两项因素均可忽略不计，其行为便接近理想气体而遵循玻意耳定律，盖.吕萨克定律以及理想气体状态方程。如果降低温度，增大压力，实际气体的上述两项因素便在不同程度上呈现出一定的作用。当实际气体分子的动能减至足够低时，分子间的相互引力达到一定的程度时，实际气体便会发生液化。
15)临界状态—实际气体处于临界点的状态称为临界状态。
16)临界温度—每种气体都有这样一个温度，在这个温度以上，它只能处于气体状态，不能靠用压缩体积的办法使之液化，这个温度就是该气体的临界温度。临界温度是物质以液态形式出现的最高温度。
17)临界压力—在临界温度时使气体液化所需要的最小压力称为临界压力。它也是临界温度时的饱和蒸气压。
18)临界体积—物质处于临界状态时的体积。通常以单位质量所占的体积(即“比容”)表示，它是一定质量液体所能占有的最大体积。
19)压缩因子—用理想气体状态方程来描述实际气体的P、V、T间的关系时，当压力较高时便发生偏差，一个较方便的校正方法是将实际气体的状态方程改写为： PV=ZnRT
上式中的Z称为压缩因子，表示实际气体偏离理想气体行为的程度。
20)帕斯卡—在国际单位制(SI)中压强的单位。在SI中力的单位是牛顿(N)，面积的单位是平方米(m2)，所以压强的单位是帕斯卡，简称为帕(Pa)。
过去用大气压(atm)作为压强的单位，但它不是SI单位制。
1 atm=101325N/m2=101325Pa
帕是具有专门名称的SI导出单位。

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